en termes plus simples: L'électrolyse est le processus d'utilisation de l'électricité pour décomposer une substance (comme l'eau) en ses composants (comme l'hydrogène et l'oxygène).
Composants clés de l'électrolyse:
* courant électrique direct: Un flux régulier d'électrons dans une direction.
* électrolyte: Une substance qui mène de l'électricité par le mouvement des ions.
* Electrodes: Deux conducteurs (généralement en métal) qui sont immergés dans l'électrolyte.
* cathode: L'électrode négative où la réduction (gain d'électrons) se produit.
* anode: L'électrode positive où l'oxydation (perte d'électrons) se produit.
Comment fonctionne l'électrolyse:
1. Lorsqu'un courant électrique direct est appliqué aux électrodes, les ions de l'électrolyte se déplacent vers les électrodes avec des charges opposées.
2. À la cathode, les ions chargés positivement gagnent des électrons et sont réduits.
3. À l'anode, les ions chargés négativement perdent des électrons et sont oxydés.
4. La réaction chimique entraînée par le courant électrique entraîne la dégradation de l'électrolyte en ses éléments ou composés constitutifs.
Exemples d'électrolyse:
* Electrolyse de l'eau: L'eau est décomposée en hydrogène et en oxygène gazeux.
* Electroplasing: Une fine couche de métal est déposée sur un objet.
* électrorefin: Les impuretés sont supprimées des métaux.
Applications de l'électrolyse:
* Production d'hydrogène gazeux
* Production de chlore gazeux
* Electroples et électroformage
* Raffiner les métaux
* Batteries et piles à combustible
* Synthèse chimique
