* Groupe 1 par rapport au groupe 2: Le sodium et le lithium sont tous deux dans le groupe 1 (métaux alcalins), tandis que le magnésium est dans le groupe 2 (métaux terrestres alcalins). Les éléments du même groupe partagent des propriétés chimiques similaires.

* Configuration électronique: Le sodium et le lithium ont un seul électron de valence, qu'ils perdent facilement pour former un ion +1. Le magnésium, avec deux électrons de valence, forme un ion +2. Cette différence de configuration d'électrons conduit à des variations de réactivité et de comportement de liaison.

* Réactivité: Le sodium et le lithium sont des métaux hautement réactifs, réagissant vigoureusement avec l'eau. Le magnésium est moins réactif, bien qu'il réagit toujours avec l'eau, bien que plus lent.

* Points de fusion et d'ébullition: Le sodium et le lithium ont des points de fusion et d'ébullition relativement faibles par rapport au magnésium. Cela est dû à la liaison métallique plus faible dans les métaux du groupe 1.

* densité: Le sodium et le lithium sont tous deux moins denses que le magnésium.

En résumé, le sodium partage plus de similitudes avec le lithium en termes de réactivité, de configuration d'électrons et de propriétés physiques en raison de leur position partagée en tant que métaux alcalins.