1. Écrivez l'équation chimique équilibrée et l'expression d'équilibre:

L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

`` '

SO3 (G) + NO (G) ⇌ SO2 (G) + NO2 (G)

`` '

L'expression d'équilibre est:

`` '

Keq =([SO2] [NO2]) / ([SO3] [NO])

`` '

2. Configurez une table de glace:

| | SO3 | Non | SO2 | NO2 |

| ------- | ------- | ------- | ------- | ------- |

| Initial | 1,7 m | 0 | 0,070 m | 1,3 m |

| Changement | -x | -x | + x | + x |

| Équil | 1.7-X | -x | 0,070 + x | 1.3 + x |

3. Remplacer les concentrations d'équilibre dans l'expression d'équilibre:

`` '

10,8 =((0,070 + x) (1,3 + x)) / ((1,7 - x) (x))

`` '

4. Résoudre pour x:

Cette équation est une équation quadratique. Vous pouvez le résoudre en utilisant la formule quadratique ou en simplifiant l'équation et en faisant des approximations.

* approximation: Étant donné que KEQ est relativement grand, nous pouvons supposer que le changement de concentration (X) est faible par rapport aux concentrations initiales de SO3, SO2 et NO2. Cela nous permet de simplifier l'équation:

`` '

10,8 ≈ (0,070 * 1,3) / (1,7 * x)

`` '

* Résoudre pour x:

`` '

x ≈ (0,070 * 1,3) / (10,8 * 1,7) ≈ 0,0053 m

`` '

5. Calculez la concentration d'équilibre de NO:

`` '

[Non] =-x ≈ -0,0053 m

`` '

Étant donné que la concentration ne peut pas être négative, cela indique que notre approximation n'était pas valide. Nous devons résoudre l'équation quadratique complète.

Résolution de l'équation quadratique:

1. Développez l'équation de l'étape 3.

2. Réorganisez-le en une forme quadratique standard (AX² + BX + C =0).

3. Utilisez la formule quadratique pour résoudre x.

important: La formule quadratique vous donnera deux solutions pour x. Vous devez choisir la solution qui a un sens physique (c'est-à-dire une valeur positive pour [non]).

Après avoir résolu l'équation quadratique, vous obtiendrez la concentration d'équilibre de non.