* Transfert d'électrons: Les composés ioniques se forment lorsqu'un atome métallique perd des électrons (devenant un ion chargé positivement - un cation) et un atome non métallique gagne ces électrons (devenant un ion chargé négativement - un anion). Ce transfert d'électrons crée une attraction électrostatique entre les ions de charge opposée.

* métal et non-métal: Les métaux ont tendance à perdre facilement les électrons en raison de leur faible électronégativité, tandis que les non-métaux ont une électronégativité élevée et gagnent facilement des électrons.

Exemples de composés ioniques:

* chlorure de sodium (NaCl): Le sodium (Na, un métal) perd un électron pour devenir Na +, et le chlore (Cl, un non-métal) gagne un électron pour devenir Cl-. Les ions résultants s'attirent mutuellement pour former le composé.

* oxyde de magnésium (MGO): Le magnésium (mg, un métal) perd deux électrons pour devenir Mg2 +, et l'oxygène (O, un non-métal) gagne deux électrons pour devenir O2-.

Caractéristiques clés des composés ioniques:

* Points de fusion et d'ébullition élevés: Les forces électrostatiques fortes entre les ions nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser.

* solide à température ambiante: Les forces fortes maintiennent les ions rigidement dans un réseau cristallin.

* Conduisez de l'électricité lorsqu'il est fondu ou dissous: La libre circulation des ions permet la conduction de l'électricité.

* Souvent soluble dans l'eau: Les molécules d'eau polaire peuvent interagir avec les ions chargés, brisant le réseau ionique.

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