Changements chimiques:
* La masse est conservée. Il s'agit d'un principe fondamental de la chimie connue sous le nom de loi de conservation de la masse. Lors d'une réaction chimique, les atomes eux-mêmes sont réorganisés, mais ils ne sont pas créés ou détruits. Cela signifie que la masse totale des réactifs (matériaux de départ) doit être égale à la masse totale des produits (les substances formées).
* Exemples: Burning Wood (bois + oxygène -> cendre + dioxyde de carbone + eau), rouille du fer (fer + oxygène -> oxyde de fer), cuisson d'un gâteau (farine + œufs + sucre + beurre -> gâteau).
Modifications physiques:
* La masse est également conservée. Les changements physiques modifient l'apparence ou l'état de matière, mais ils n'impliquent pas de changements dans la composition chimique de la substance.
* Exemples: Merceau de glace (eau massive -> eau liquide), eau bouillante (eau liquide -> eau gazeuse), papier de coupe (un morceau de papier est divisé en morceaux plus petits), dissolvant le sucre dans l'eau (les molécules de sucre sont dispersées dans l'eau mais existent toujours sous forme de sucre).
Takeaway clé: Qu'il s'agisse d'un changement chimique ou d'un changement physique, la masse totale d'un système fermé restera constante. En effet, la matière ne peut pas être créée ou détruite, seulement transformée d'une forme à une autre.
