1. Contraintes d'espace:

* Le tableau périodique est organisé en augmentant le nombre atomique et la configuration d'électrons.

* Les lanthanides et les actinides ont des propriétés chimiques très similaires en raison de leur configuration d'électrons F-Block.

* Les inclure dans le corps principal de la table le rendrait trop large et lourde, perturbant l'organisation visuelle.

2. Maintenir la périodicité:

* Les placer en bas permet au corps principal de la table de refléter la périodicité des éléments en termes de propriétés chimiques et de configurations d'électrons de valence.

* Cette disposition conserve des éléments avec des propriétés chimiques similaires dans les mêmes colonnes verticales (groupes).

3. Clarité visuelle:

* Cet arrangement met l'accent sur la nature unique des lanthanides et des actinides comme une série distincte avec des propriétés distinctes.

4. Raisons historiques:

* Les premières versions du tableau périodique n'incluaient pas ces éléments.

* Comme ils ont été découverts, le placement en bas est apparu comme la solution la plus logique pour maintenir la structure et l'organisation du tableau.

en résumé: Placer les lanthanides et les actinides au bas du tableau périodique est une solution pratique et logique qui:

* Préserve l'organisation du tableau en fonction de la configuration d'électrons.

* Maintient les tendances périodiques des propriétés chimiques.

* Fournit une clarté visuelle.

* Reflète le développement historique du tableau.