le principe de Le Chatelier:
Le principe du Chatelier indique que si un changement de condition est appliqué à un système en équilibre, le système se déplacera dans une direction qui soulage la contrainte. Cela s'applique également aux faibles réactions de dissociation de l'acide.
Façons de bouleverser l'équilibre:
* Ajout de plus d'acide: Cela augmentera la concentration de l'acide non dissocié, provoquant le décalage de l'équilibre vers la droite , favorisant la dissociation pour produire plus d'ions hydronium (h₃o⁺) et la base conjuguée.
* Ajout de plus de base conjuguée: Cela augmentera la concentration de la base conjuguée, ce qui fait que l'équilibre se déplace vers la gauche , favorisant la réforme de l'acide non dissocié.
* Ajout d'un acide fort: Cela augmentera la concentration de H₃o⁺, ce qui fait que l'équilibre se déplace vers la gauche , favorisant la réforme de l'acide non dissocié. En effet, l'acide fort élimine efficacement la base conjuguée par neutralisation.
* ajoutant une base forte: Cela éliminera H₃o⁺, ce qui fait que l'équilibre se déplace vers la droite , favorisant la dissociation pour remplacer le h₃o⁺ supprimé.
* Ajout d'un ion commun: L'ajout d'un sel contenant la base conjuguée de l'acide faible augmentera la concentration de cet ion, provoquant le décalage de l'équilibre vers la gauche , favorisant la réforme de l'acide non dissocié.
* Modification de la température: L'augmentation de la température favorisera la réaction endothermique, ce qui, dans ce cas, est la dissociation de l'acide faible. La diminution de la température favorisera la réaction exothermique, qui est la réforme de l'acide non dissocié.
Conséquences du décalage d'équilibre:
* Changement de pH: Le déplacement de l'équilibre modifiera la concentration de H₃o⁺, impactant directement le pH de la solution.
* Dissociation augmentée ou diminuée: L'étendue de la dissociation de l'acide faible changera, conduisant à différentes concentrations de l'acide non dissocié et de sa base conjuguée.
Exemple:
Considérez la dissociation de l'acide acétique (Ch₃cooh):
Ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
L'ajout d'acétate de sodium (Ch₃coona) à cette solution augmenterait la concentration de la base conjuguée (Ch₃coo⁻). Cela déplacerait l'équilibre vers la gauche, diminuant la dissociation de l'acide acétique et conduisant à une solution de pH (moins acide) plus élevée.
En résumé, la compréhension du principe de Le Chatelier vous permet de prédire comment l'équilibre d'une faible réaction de dissociation acide sera affecté par divers changements dans les conditions.
