* KEQ représente les quantités relatives de produits et de réactifs à l'équilibre. Il s'agit d'une propriété thermodynamique déterminée par la différence d'énergie libre de Gibbs entre les réactifs et les produits.

* Les catalyseurs accélèrent également la vitesse des réactions avant et inverse. Ils fournissent une voie alternative avec une énergie d'activation plus faible, permettant à la réaction d'atteindre l'équilibre plus rapidement.

* L'équilibre est un état dynamique. Même avec un catalyseur, les taux des réactions avant et inverse sont toujours égaux à l'équilibre, ce qui signifie que les quantités relatives de produits et de réactifs restent les mêmes.

en résumé:

* Les catalyseurs influencent la cinétique (vitesse) d'une réaction, mais pas sa thermodynamique (position d'équilibre).

* KEQ reste inchangé en présence d'un catalyseur.

Exemple:

Imaginez une réaction où la réaction avant est très lente et la réaction inverse est très rapide. Cela entraînerait un KEQ faible, indiquant que les réactifs sont favorisés à l'équilibre. Un catalyseur accélérerait les réactions avant et inverse, mais les taux relatifs seraient toujours les mêmes. La position d'équilibre (et donc KEQ) ne changerait pas, seul le temps nécessaire pour atteindre l'équilibre serait raccourci.