ece =(masse molaire de la substance) / (Nombre constant * d'électrons de Faraday transféré)
où:
* ece: Équivalent électrochimique (en grammes par coulomb, g / c)
* masse molaire: La masse molaire de la substance (en grammes par mole, g / mol)
* constante de Faraday: La charge d'une mole d'électrons (environ 96 485 coulombs par mole, c / mol)
* Nombre d'électrons transférés: Le nombre d'électrons impliqués dans la demi-réaction de la substance pendant l'électrolyse.
Exemple:
Calculons l'ECE du cuivre (Cu).
* masse molaire de Cu: 63,55 g / mol
* constante de Faraday: 96 485 c / mol
* Nombre d'électrons transférés: 2 (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)
ECE de Cu =(63,55 g / mol) / (96 485 c / mol * 2) =0,000329 g / c
Par conséquent, l'équivalent électrochimique du cuivre est de 0,000329 grammes par Coulomb.
Remarques importantes:
* Le nombre d'électrons transférés dans la demi-réaction est crucial pour déterminer l'ECE.
* L'équivalent électrochimique est une constante fondamentale pour une substance donnée et est indépendante du courant, du temps ou d'autres facteurs.
* L'ECE peut être utilisée pour calculer la quantité de substance déposée ou libérée pendant l'électrolyse.
