Comprendre la formule de Rydberg

La formule de Rydberg donne les niveaux d'énergie d'un électron dans un atome de type hydrogène:

E =-13.6 * (Z ^ 2 / N ^ 2) EV

Où:

* e est l'énergie de l'électron (en électrons Volts, EV)

* z est le nombre atomique (nombre de protons)

* n est le principal numéro quantique (1 pour l'état fondamental)

Application de la formule

1. z =4: Cela signifie que nous avons affaire à un atome avec 4 protons (comme le béryllium).

2. n =1: Nous sommes intéressés par l'état fondamental, donc le principal numéro quantique est 1.

Brancher ces valeurs dans la formule:

E =-13.6 * (4 ^ 2/1 ^ 2) EV

E =-13,6 * 16 EV

E =-217,6 EV

la réponse

L'énergie de l'électron à l'état fondamental d'un atome de type hydrogène avec Z =4 est -217,6 eV.

Remarque importante: Il s'agit de l'énergie par rapport à l'état ionisé (lorsque l'électron est complètement retiré de l'atome). L'énergie est négative car l'électron est lié au noyau.