la réaction:

Lorsque vous placez un morceau de magnésium métal dans une solution de sulfate de cuivre, la réaction suivante se produit:

mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)

Explication:

1. Le magnésium est plus réactif que le cuivre: Le magnésium est plus élevé sur la série de réactivité que le cuivre. Cela signifie qu'il est plus susceptible de perdre des électrons et de former des ions positifs.

2. Déplacement: Les atomes de magnésium (mg) déplacent les ions cuivre (Cu²⁺) de la solution de sulfate de cuivre (Cuso₄).

3. Formation de sulfate de magnésium: Les ions de magnésium (mg²⁺) se combinent ensuite avec des ions sulfates (So₄²⁻) pour former du sulfate de magnésium (MGSO₄), qui se dissout dans l'eau.

4. Dépôt de cuivre: Les ions de cuivre déplacés (Cu²⁺) gagnent des électrons et deviennent des atomes de cuivre solides (Cu), qui recouvrent le magnésium métal.

Observations:

* La solution de sulfate de cuivre bleu devient claire: La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre provient des ions cuivre (Cu²⁺). Comme les ions de cuivre sont déplacés et forment du cuivre solide, la solution perd sa couleur bleue et devient clair.

* Le magnésium développe un revêtement: Les atomes de cuivre solides déposés sur le magnésium métal forment un revêtement brun rougeâtre.

en résumé: La réaction est entraînée par la plus grande réactivité du magnésium, conduisant au déplacement des ions de cuivre de la solution et à la formation d'un revêtement de cuivre sur le magnésium.