1. Comprendre les bases
* Numéro atomique (z): Il s'agit du nombre de protons dans le noyau d'un atome. Il définit l'élément. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons (z =6).
* Numéro de masse (a): Il s'agit du nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. Il représente la masse approximative de l'atome.
* protons: Particules chargées positivement trouvées dans le noyau.
* Neutrons: Particules chargées à chargés neutre trouvées dans le noyau.
* électrons: Particules chargées négativement qui orbitent le noyau.
2. Déterminer les particules subatomiques
* protons: Le numéro atomique (z) vous indique directement le nombre de protons.
* électrons: Dans un atome neutre, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons.
* Neutrons: Vous pouvez calculer le nombre de neutrons en soustrayant le nombre atomique (z) à partir du numéro de masse (a):
* Neutrons =Numéro de masse (A) - Numéro atomique (Z)
Exemple:
Prenons l'exemple du carbone-12 (¹²c):
* Numéro atomique (z) =6 (Cela signifie qu'il y a 6 protons)
* Numéro de masse (a) =12
* Neutrons =12 - 6 =6
Par conséquent, un atome en carbone-12 a:
* 6 protons
* 6 neutrons
* 6 électrons
Remarque importante: Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont un nombre différent de neutrons. Cela signifie qu'ils ont le même nombre de protons mais des nombres de masse différents. Par exemple, le carbone-14 (¹⁴c) a 8 neutrons, tandis que le carbone-12 (¹²c) a 6 neutrons.
Concepts clés à retenir:
* Le nombre atomique est la caractéristique déterminante d'un élément.
* Le nombre de masse représente la masse approximative d'un atome.
* Dans un atome neutre, le nombre de protons et d'électrons est égal.
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