Le bicarbonate de magnésium (Mg (HCO3) 2) est instable en solution et se décompose facilement lors du chauffage.
La réaction de décomposition:
Mg (HCO3) 2 (aq) → MgCO3 (S) + H2O (L) + CO2 (G)
Voici ce qui se passe:
* Décomposition: Lorsque vous chauffez la solution, le bicarbonate de magnésium se décompose en carbonate de magnésium (MGCO3), en eau (H2O) et en dioxyde de carbone (CO2).
* insolubilité: Le carbonate de magnésium est insoluble dans l'eau, il se précipite donc hors de la solution sous forme de solide blanc.
* Échappement de dioxyde de carbone: Le dioxyde de carbone bouillonne de la solution.
Par conséquent, au lieu de former l'hydroxyde de magnésium (mg (OH) 2), faire bouillir une solution de bicarbonate de magnésium conduit à la formation de carbonate de magnésium et à la libération de dioxyde de carbone.
Pourquoi pas l'hydroxyde?
L'hydroxyde de magnésium (mg (OH) 2) est une base forte, tandis que le bicarbonate de magnésium est une base faible. Lors de la décomposition, l'ion bicarbonate (HCO3-) perd un proton (H +) pour former du carbonate (CO3 ^ 2-) et du dioxyde de carbone (CO2). Le carbonate résultant n'est pas suffisamment basique pour déprotone de l'eau pour former des ions d'hydroxyde.
En résumé, le bicarbonate de magnésium bouillant n'entraîne pas la formation d'hydroxyde mais plutôt la décomposition du bicarbonate en carbonate de magnésium, de l'eau et du dioxyde de carbone.
