la réaction:
Le zinc (Zn) est plus réactif que de nombreux métaux, y compris le métal qui forme l'ion positif dans une solution de sulfate (qui pourrait être du cuivre, du fer, etc.). Lorsque le zinc est plongé dans une solution de sulfate, il subit une réaction de déplacement .
Le zinc réagira avec les ions sulfates dans la solution, déplaçant l'ion métallique de la solution et formant du sulfate de zinc. Ceci est représenté par la réaction générale suivante:
Zn (s) + m
2 +
(aq) + SO 4
2 -
(aq) → Zn
Changements de concentration:
* diminution de la concentration en ions métalliques: Les ions métalliques à l'origine présents dans la solution (M
2 +
) sont remplacés par des ions de zinc (Zn
* Augmentation de la concentration en ions de zinc: Au fur et à mesure que le zinc réagit, il forme des ions zinc (Zn
2 +
), augmentant la concentration des ions de zinc dans la solution.
* La concentration d'ions sulfate reste relativement constante: Les ions sulfates (donc
Effet global:
La concentration de la solution de sulfate changera avec le temps. Spécifiquement:
* La concentration de l'ion métallique d'origine diminuera .
* La concentration des ions de zinc augmentera .
* La concentration d'ions sulfate restera relativement constante .
Facteurs affectant le taux:
* Nature du métal: La réactivité du zinc par rapport à l'ion métallique d'origine déterminera la vitesse de la réaction. Plus du zinc réactif mènera à une réaction plus rapide.
* Concentration de la solution: Une concentration plus élevée de l'ion métallique d'origine entraînera initialement une vitesse de réaction plus rapide.
* Température: Des températures plus élevées augmentent généralement la vitesse de réaction.
Remarque importante: Si la solution de sulfate est très concentrée, vous pourriez voir la formation de précipité de sulfate de zinc, ce qui éliminerait les ions zincs de la solution et affecterait les changements de concentration globale.
