* hydrolyse: Lorsque le bicarbonate se dissout dans l'eau, il subit une hydrolyse, réagissant avec les molécules d'eau pour former de l'acide carbonique (H2CO3) et des ions d'hydroxyde (OH-):
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
* ions hydroxyde: La formation d'ions hydroxyde, qui sont basiques, augmentent le pH de la solution.
* acide carbonique: L'acide carbonique est un acide faible, mais il est en équilibre avec du bicarbonate et de l'eau. Cela signifie qu'il ne se dissocient pas complètement, et une partie de celle-ci reste dans sa forme non dissociée.
dans l'ensemble: L'effet net de l'ajout de bicarbonate à l'eau est une augmentation du pH car la formation d'ions hydroxyde l'emporte sur la formation d'ions hydrogène (H +) de l'acide carbonique à faible acide. Cela rend la solution plus alcaline.
Point clé: La mesure dans laquelle le pH change dépend de la concentration de bicarbonate. Des concentrations plus élevées entraînent une augmentation plus significative du pH.
