1. Géométrie tétraédrique: Le méthane a un atome de carbone central lié à quatre atomes d'hydrogène, disposés sous forme tétraédrique. Cela signifie que les quatre liaisons C-H pointent vers les coins d'un tétraèdre, avec des angles de liaison d'environ 109,5 degrés.
2. ELECTRONEGATIVITÉ ÉGALE: Le carbone et l'hydrogène ont des électronégativités similaires. Cela signifie que les électrons dans les liaisons C-H sont partagés presque également entre les deux atomes.
3. Symétrie: En raison de la géométrie tétraédrique, les quatre liaisons C-H sont disposées symétriquement autour de l'atome de carbone. Cela signifie que la densité électronique est répartie uniformément autour de la molécule, ce qui ne résulte pas d'un moment dipolaire net.
Pensez-y comme ceci:
Imaginez quatre personnes tirant sur une corde de chaque coin d'un carré. S'ils tirent avec une force égale, la corde ne se déplacera pas dans une direction particulière. De même, dans le méthane, les quatre liaisons C-H tirent également sur la densité des électrons dans toutes les directions, ce qui ne résulte pas d'un moment dipolaire net.
En revanche, les molécules comme l'eau (H₂O) ont un moment dipolaire car l'atome d'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, résultant en une distribution d'électrons asymétrique et un moment dipolaire net.
