L'ajout de coefficients à une équation chimique n'est pas désobéir à la loi des proportions définies. En fait, c'est une partie nécessaire de l'équilibre des équations chimiques, qui est essentielle pour maintenir la loi des proportions définies.

Voici pourquoi:

* La loi des proportions définies: Cette loi stipule qu'un composé chimique contient toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions par la masse, quelle que soit sa source. Par exemple, l'eau (H₂o) aura toujours deux atomes d'hydrogène pour chaque atome d'oxygène.

* Équilibrage des équations chimiques: Les coefficients sont des nombres placés devant les formules chimiques dans une équation pour garantir que le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif (à gauche) est égal au nombre d'atomes de cet élément du côté produit (à droite). Cela garantit que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, suivant la loi de conservation de la masse.

Exemple:

Regardons la combustion du méthane:

Équation déséquilibrée: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

Cette équation est déséquilibrée parce que:

* Il y a 1 atome de carbone du côté réactif mais 1 du côté du produit.

* Il y a 4 atomes d'hydrogène du côté réactif mais 2 du côté du produit.

* Il y a 2 atomes d'oxygène du côté réactif mais 3 du côté du produit.

Équation équilibrée: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

En ajoutant des coefficients, nous équilibrons l'équation:

* Il y a 1 atome de carbone de chaque côté.

* Il y a 4 atomes d'hydrogène de chaque côté.

* Il y a 4 atomes d'oxygène de chaque côté.

Conclusion: L'ajout de coefficients dans une équation chimique est essentiel pour équilibrer l'équation, ce qui garantit à son tour que la réaction chimique adhère à la loi des proportions définies. Les coefficients représentent le nombre de moles de chaque réactif et produit impliqué dans la réaction, garantissant que la masse des réactifs et des produits reste cohérente.