Voici l'équation chimique équilibrée:
3 sr (OH) ₂ + 2 li₃po₄ → sr₃ (po₄) ₂ + 6 lioH
Décomposons pourquoi cela se produit:
* Double déplacement: Dans ce type de réaction, les ions positifs et négatifs de deux réactifs changent de partenaires.
* Solubilité: Le phosphate de strontium est généralement insoluble dans l'eau, il se précipitera donc hors de la solution comme un solide. L'hydroxyde de lithium est soluble dans l'eau et restera en solution.
Cette réaction peut être utilisée pour produire du phosphate de strontium, qui a des applications dans divers domaines, notamment:
* pyrotechnics: Les composés du strontium produisent une flamme rouge, les rendant utiles dans les feux d'artifice.
* phosphores: Le phosphate de strontium est utilisé dans certains types de phosphores, qui émettent de la lumière lorsqu'ils sont exposés à certaines longueurs d'onde de rayonnement.
* Glazes en céramique: Il peut être ajouté aux émaux en céramique pour améliorer leurs propriétés.
