1. Calculez la masse de NaCl nécessaire:
* masse molaire de NaCl: 58,44 g / mol
* Concentration souhaitée: 0,1 m (moles par litre)
* Volume: 300 ml =0,3 L
* Formule: masse (g) =concentration (mol / l) x volume (l) x masse molaire (g / mol)
* Calcul: masse =0,1 mol / l * 0,3 l * 58,44 g / mol =1,7532 g
2. Peser le NaCl:
* Utilisez un équilibre analytique pour peser avec précision 1,7532 g de NaCl.
3. Dissoudre le NaCl dans l'eau:
* Ajouter le NaCl à un ballon volumétrique propre et sec.
* Ajoutez une petite quantité d'eau distillée (environ 100 ml) au ballon et tourbillonnez doucement pour dissoudre complètement le NaCl.
* Ajouter plus d'eau distillée jusqu'à ce que le ballon soit plein à trois quarts.
* Ajouter soigneusement de l'eau distillée à la marque sur le cou du ballon volumétrique.
* Arrêtez le ballon et inversez-le plusieurs fois pour assurer un mélange approfondi.
Remarques importantes:
* Utilisez de l'eau distillée: L'eau distillée est exempte d'impuretés qui pourraient affecter la concentration de votre solution.
* PEEDE PROFUSE: Utilisez un équilibre analytique pour vous assurer de peser avec précision le NaCl.
* Flaque volumétrique: Utilisez un ballon volumétrique pour assurer une mesure précise du volume.
* Mélanger soigneusement: Inversez le ballon plusieurs fois après la dissolution du NaCl pour assurer une solution homogène.
Étiquetage:
* Étiquetez clairement la solution avec la concentration (0,1 m), le soluté (NaCl), la date et votre nom ou initiale.
Sécurité:
* Portez toujours des lunettes de sécurité et des gants lors de la manipulation des produits chimiques.
* Travaillez dans une zone bien ventilée.
* Effacer correctement la solution conformément aux directives de votre laboratoire.
