* Le volume de la solution: La quantité d'acide nécessaire sera directement proportionnelle au volume de la solution.
* L'acide spécifique: Différents acides ont des forces différentes (constantes de dissociation, KA), ce qui signifie qu'elles nécessiteront des quantités différentes pour atteindre la neutralisation.
* le pH final souhaité: Voulez-vous le neutraliser complètement à pH 7 ou l'apporter à une valeur de pH spécifique?
Voici comment aborder ce problème:
1. Identifiez l'acide spécifique: Choisissez un acide que vous souhaitez utiliser pour la neutralisation. Les choix courants comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4) ou l'acide acétique (CH3COOH).
2. Calculez la concentration des ions d'hydroxyde (OH-) dans la solution:
* Utilisez la formule:poh =14 - pH
* Calculer POH =14 - 11,2 =2,8
* Calculer [oh-] =10 ^ -2,8 mol / L
3. Déterminez la quantité d'acide nécessaire:
* Considérons la stoechiométrie de la réaction de neutralisation entre vos ions acides et hydroxydes choisis.
* Par exemple, si vous utilisez HCl (acide fort):
* Hcl + oh- → h2o + cl-
* La réaction nécessite un rapport mole 1:1 de HCl à OH-.
* Calculez les moles d'OH- présents dans la solution en multipliant la concentration par le volume.
* Le nombre de moles d'acide nécessaire sera le même que les moles d'Oh- présents.
4. convertir les moles d'acide en unité de mesure souhaitée (grammes, ml, etc.):
* Utilisez la masse molaire de l'acide et sa concentration pour convertir les taupes en unité souhaitée.
Exemple:
Disons que vous avez 500 ml d'une solution avec pH 11,2 et que vous souhaitez le neutraliser avec HCL pour atteindre pH 7.
1. [oh-] =10 ^ -2,8 mol / l =0,00158 mol / l
2. moles d'OH- =0,00158 mol / L * 0,5 L =0,00079 Mules
3. Étant donné que la réaction est 1:1, vous avez besoin de 0,00079 moles de HCl
4. en supposant une solution HCl de 1 m:
* Volume de HCl nécessaire =0,00079 moles / 1 mol / L =0,00079 L =0,79 ml
Remarque importante: Il s'agit d'une explication simplifiée. En pratique, vous devez toujours considérer soigneusement les précautions de sécurité, les procédures de dilution appropriées et l'utilisation d'indicateurs pour surveiller le processus de neutralisation. Il est toujours recommandé de consulter un chimiste ou un professionnel qualifié pour obtenir des conseils sur les procédures de neutralisation acide-base.
