* électronégativité: Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. Cela signifie qu'ils ont une attraction plus forte pour les électrons.
* Configuration électronique: Les non-métaux ont tendance à avoir des coquilles d'électrons externes presque complètes. Gagner quelques électrons leur permet d'obtenir une configuration de gaz noble stable.
* Formation d'anions: Lorsque les non-métaux gagnent des électrons, ils acquièrent une charge négative, devenant des anions.
Exemples d'anions:
* oxygène (o²⁻)
* chlore (cl⁻)
* soufre (s²⁻)
* azote (n³⁻)
Exceptions:
Alors que la plupart des non-métaux forment des anions, il y a quelques exceptions, telles que les éléments du groupe 14 (carbone, silicium, germanium, étain, plomb). Ces éléments peuvent gagner ou perdre des électrons en fonction du composé spécifique.
Remarque importante: Il existe des métaux qui peuvent également former des anions, mais cela est moins courant.
