1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre l'aluminium (AL) et l'oxygène (O₂) produit de l'oxyde d'aluminium (al₂o₃):

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Déterminez le rapport mole:

L'équation équilibrée montre que 4 moles d'aluminium réagissent avec 3 moles d'oxygène.

3. Calculez les moles d'oxygène nécessaires:

* Puisque nous avons 0,3 moles d'aluminium, nous pouvons utiliser le rapport mole pour trouver les moles d'oxygène:

(0,3 moles al) * (3 moles O₂ / 4 moles al) =0,225 moles O₂

4. Convertir les moles d'oxygène en grammes:

* La masse molaire d'oxygène (O₂) est de 32 g / mol.

* Multipliez les moles d'oxygène par sa masse molaire:

(0,225 moles O₂) * (32 g / mol) = 7,2 grammes d'oxygène

Par conséquent, 7,2 grammes d'oxygène devront réagir complètement avec 0,3 moles d'aluminium.