Le sel, en chimie, est un composé ionique formé par la réaction d'un acide et d'une base . Cette réaction, appelée neutralisation , entraîne la formation d'un sel et eau .
Voici une panne:
* acide: Une substance qui donne des ions hydrogène (H +) en solution.
* base: Une substance qui accepte les ions hydrogène (H +) en solution.
* Neutralisation: La réaction d'un acide et d'une base, où le H + de l'acide se combine avec l'OH- de la base pour former l'eau (H2O).
* sel: Le composé ionique restant formé par l'ion positif de la base et l'ion négatif de l'acide.
Exemple:
* acide: Acide chlorhydrique (HCL)
* base: Hydroxyde de sodium (NaOH)
* Réaction de neutralisation: HCL + NaOH → NaCl + H2O
* sel: Chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table.
* Composé ionique: Les sels sont composés de ions chargés positivement (cations) et ions chargés négativement (anions) maintenus ensemble par Forces électrostatiques .
* Structure cristalline: Les ions dans les sels sont disposés dans un réseau cristallin hautement ordonné , leur donnant une forme géométrique spécifique.
* Solubilité: Les sels peuvent être solubles ou insolubles dans l'eau, selon la force des liaisons ioniques et les interactions avec les molécules d'eau.
* électrolyte: Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, les sels se dissocient dans leurs ions, ce qui rend la solution électriquement conducteur .
Exemples communs de sels:
* Chlorure de sodium (NaCl) - Salt de table
* Chlorure de potassium (KCL) - utilisé comme substitut de sel
* Chlorure de calcium (CACL2) - Utilisé pour les routes de désactivation
* Bicarbonate de sodium (NAHCO3) - bicarbonate de soude
* Nitrate d'ammonium (NH4NO3) - utilisé comme engrais
en résumé:
Le sel est un composé ionique formé par la réaction d'un acide et d'une base. Il a une structure cristalline caractéristique et est souvent soluble dans l'eau, devenant un électrolyte. Les sels ont de nombreuses applications importantes dans diverses industries et sont cruciales pour la vie elle-même.
