* Géométrie moléculaire: L'atome de carbone central dans le 1,2-dibromopropane est lié à deux atomes de brome, à un atome d'hydrogène et à un groupe CH2. Il en résulte un tétraédrique géométrie autour du carbone central.
* Différence d'électronégativité: Le brome (BR) est plus électronégatif que le carbone (C) et l'hydrogène (H). Cela signifie que les atomes de brome tirent la densité électronique vers eux-mêmes, créant des charges négatives partielles (Δ-) sur les atomes de brome et des charges positives partielles (Δ +) sur les atomes de carbone et d'hydrogène.
* Moment dipolaire: Le partage inégal des électrons crée un moment dipolaire dans chaque liaison C-Br. Étant donné que la molécule n'est pas symétrique, ces moments dipolaires ne s'annulent pas mutuellement. Au lieu de cela, ils se combinent pour créer un moment dipolaire net pour toute la molécule.
Par conséquent, la présence d'un moment dipolaire net fait du 1,2-dibromopropane une molécule polaire.
