Voici pourquoi:
* électronégativité: L'iode (I) et le brome (BR) sont tous deux non métalliques et ont des valeurs d'électronégativité relativement similaires. Cela signifie qu'ils partagent des électrons plutôt qu'un atome en prenant complètement un électron de l'autre.
* partage d'électrons: Dans une molécule IBR, les atomes d'iode et de brome partagent chacun un électron pour former une seule liaison covalente. Ce partage crée une molécule stable.
en plus:
* Bien que la différence d'électronégativité entre l'iode et le brome soit petite, le brome est légèrement plus électronégatif que l'iode. Cela signifie que les électrons partagés sont légèrement plus proches de l'atome de brome, ce qui rend la liaison covalente polaire . L'extrémité brome de la molécule aura une charge légèrement négative, et l'extrémité d'iode aura une charge légèrement positive.
