Bien que la solubilité soit un sujet complexe et qu'il existe de nombreuses exceptions, voici une rupture des différences générales de solubilité entre les composés organiques et inorganiques:
Composés organiques:
* généralement moins soluble dans l'eau: Les composés organiques sont souvent non polaires, ce qui signifie qu'ils ont une distribution uniforme des électrons. L'eau, en revanche, est polaire, avec une charge positive partielle sur les atomes d'hydrogène et une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène. "Comme les dissout comme" est un dicton commun dans la chimie, ce qui signifie que les substances polaires ont tendance à se dissoudre dans d'autres substances polaires, et les substances non polaires ont tendance à se dissoudre dans d'autres substances non polaires.
* plus soluble dans les solvants organiques: Étant donné que les composés organiques sont eux-mêmes non polaires, ils ont tendance à bien se dissoudre dans d'autres solvants organiques comme l'hexane, l'éther et le chloroforme.
* La solubilité peut être influencée par les groupes fonctionnels: La présence de certains groupes fonctionnels (comme -OH, -COOH, -NH2) peut augmenter la polarité des composés organiques, ce qui les rend plus solubles dans l'eau. Par exemple, l'éthanol (CH3CH2OH) est miscible (soluble dans toutes les proportions) avec de l'eau en raison du groupe hydroxyle (-OH).
Composés inorganiques:
* Souvent très soluble dans l'eau: De nombreux composés inorganiques sont ioniques, ce qui signifie qu'ils sont composés d'ions chargés positivement et négativement. L'eau, être polaire, peut facilement interagir avec ces ions et les dissoudre. Par exemple, le sel de table (NaCl) se dissout facilement dans l'eau.
* moins soluble dans les solvants organiques: Les composés ioniques sont généralement moins solubles dans les solvants organiques non polaires, en raison de l'inadéquation de la polarité.
* La solubilité peut être influencée par la charge et la taille ioniques: La force de la liaison ionique et la taille des ions peuvent affecter la solubilité. Les ions plus petits avec des charges plus élevées ont tendance à être plus solubles.
Exceptions:
* Certains composés organiques sont très solubles dans l'eau: Les sucres (glucides), par exemple, sont très solubles dans l'eau en raison de leurs nombreux groupes hydroxyle.
* Certains composés inorganiques sont mal solubles dans l'eau: Les oxydes métalliques, par exemple, ont tendance à être mal solubles dans l'eau.
Autres facteurs influençant la solubilité:
* Température: La solubilité augmente souvent avec la température.
* Pression: Pour les gaz, la solubilité augmente avec la pression.
* présence d'autres solutés: La présence d'autres solutés peut influencer la solubilité d'un composé donné.
en résumé:
Bien qu'il existe des exceptions, les composés organiques sont généralement moins solubles dans l'eau et plus solubles dans les solvants organiques que les composés inorganiques. Cela est dû à la différence de polarité entre les composés organiques et inorganiques.
N'oubliez pas qu'il s'agit d'une explication simplifiée, et la solubilité est un phénomène complexe influencé par divers facteurs.
