Voici pourquoi:

* électronégativité: Le fluor a l'électronégativité la plus élevée de tous les éléments (4.0 sur l'échelle de Pauling). L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. L'oxygène a une électronégativité élevée (3,44), mais elle est toujours inférieure au fluor.

* Charge nucléaire efficace: Le fluor a un rayon atomique plus petit que l'oxygène. Cela signifie que ses électrons sont plus proches du noyau, connaissant une traction plus forte des protons chargés positivement. Cette attraction plus forte est appelée charge nucléaire efficace.

En termes simples, le fluor "veut" des électrons plus fortement que l'oxygène en raison de son électronégativité plus élevée et de son entraînement plus fort de son noyau. C'est pourquoi le fluor est l'élément non métallique le plus réactif et forme des liaisons très fortes.