Voici comment cela fonctionne:
* Masse atomique: Le tableau périodique répertorie la masse atomique de chaque élément. Cette masse est exprimée en Unités de masse atomique (AMU) .
* masse molaire: Une mole de tout élément contient le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23) d'atomes. La masse molaire est la masse d'une taupe de cet élément. Il est numériquement égal à la masse atomique, mais les unités sont grammes par mole (g / mol) .
Exemple:
* carbone (c): La masse atomique du carbone est de 12,01 AMU. Cela signifie qu'un atome de carbone pèse 12,01 AMU.
* masse molaire de carbone: La masse molaire de carbone est de 12,01 g / mol. Cela signifie qu'une mole d'atomes de carbone pèse 12,01 grammes.
Relation:
La masse atomique et la masse molaire sont directement liées:
* masse atomique (AMU) =masse molaire (g / mol)
Point clé: Le tableau périodique vous permet de trouver rapidement la masse molaire de tout élément, qui est essentiel pour effectuer des calculs stoechiométriques.
