Réactions chimiques:
* oxydation: C'est la forme la plus courante de corrosion, où un métal réagit avec l'oxygène en présence d'humidité ou d'électrolytes. Cette réaction forme des oxydes métalliques, qui sont souvent fragiles et peuvent s'écaillir, affaiblissant le métal. La rouille sur le fer est un excellent exemple.
* Attaque acide: Les acides peuvent facilement attaquer les métaux, surtout s'ils sont forts ou concentrés. Cela peut se produire en raison de l'exposition aux pluies acides, aux polluants industriels ou même aux aliments acides.
* Corrosion alcaline: Bien que moins courants, les alcalis puissants peuvent également corroder certains métaux. Par exemple, le béton contient de l'alcali, ce qui peut provoquer des fissures de corrosion des contraintes dans certains aciers.
Corrosion électrochimique:
* Corrosion galvanique: Cela se produit lorsque deux métaux différents sont en contact entre eux et un électrolyte (comme l'eau salée). Le métal plus actif agit comme une anode et corrode, tandis que le métal moins actif agit comme une cathode et est protégé.
* Corrosion des crevasses: Ce type de corrosion se produit dans des espaces étroits ou des crevasses où l'oxygène est limité. Le métal dans la crevasse agit comme une anode et corrode, tandis que le métal à l'extérieur de la crevasse agit comme une cathode.
* Corrosion de piqûres: Il s'agit d'une forme localisée de corrosion qui crée de petits trous ou des fosses dans la surface métallique. Il se produit souvent dans des environnements stagnants où il y a une forte concentration de sels dissous.
Facteurs environnementaux:
* Humidité: L'eau est essentielle pour la plupart des formes de corrosion. Il agit comme un électrolyte, permettant aux ions de se déplacer et de faciliter les réactions électrochimiques.
* Température: Des températures élevées peuvent accélérer les taux de corrosion, car elles augmentent le taux de réactions chimiques.
* Polluants: Les polluants industriels, tels que le dioxyde de soufre et les oxydes d'azote, peuvent contribuer à la corrosion en créant des environnements acides.
* sel: L'eau salée est très corrosive, car les sels dissous agissent comme des électrolytes. C'est pourquoi les environnements marins sont particulièrement durs sur les métaux.
Autres facteurs:
* stress: La contrainte mécanique peut rendre les métaux plus sensibles à la corrosion, car il crée des zones de forte déformation qui peuvent affaiblir le matériau.
* Micro-organismes: Certaines bactéries et champignons peuvent accélérer la corrosion en produisant des sous-produits corrosifs.
Exemples:
* Rouille de fer: Le fer réagit avec l'oxygène et l'humidité pour former de l'oxyde de fer (rouille).
* Corrodage en aluminium: L'aluminium forme une couche d'oxyde protectrice qui résiste à une nouvelle corrosion. Cependant, dans les environnements acides, cette couche peut se décomposer et l'aluminium peut se corroder.
* Bassing en cuivre: Le cuivre réagit avec l'oxygène et le soufre dans l'air pour former une patine verte, qui est une forme de corrosion.
Empêcher la corrosion:
* Revêtements de protection: L'application de peintures, de revêtements ou de placage peut créer une barrière entre le métal et l'environnement.
* Protection cathodique: En utilisant des anodes sacrificielles ou un courant impressionné pour créer un environnement cathodique et protéger le métal.
* Sélection des matériaux: Choisir des matériaux résistants à la corrosion comme l'acier inoxydable ou le titane.
* Contrôle environnemental: Réduire la présence d'humidité, de polluants et d'autres substances corrosives.
Comprendre les causes de la corrosion est crucial pour le prévenir et assurer la longévité des structures et des composants métalliques.
