Pourquoi CCL4 est non polaire:
* symétrie: La molécule a une forme tétraédrique avec l'atome de carbone au centre et quatre atomes de chlore aux coins. Cet arrangement symétrique signifie que les moments dipolaires individuels des liaisons C-Cl s'annulent mutuellement.
* électronégativité: Alors que le chlore est plus électronégatif que le carbone, la structure symétrique empêche la formation d'un moment dipolaire net.
Forces intermoléculaires dans CCL4:
Étant donné que CCL4 n'est pas polaire, les forces primaires qui maintiennent les molécules sont les forces de dispersion de Londres (LDF) . Ces forces sont des attractions faibles et temporaires qui résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour des molécules.
Explication des LDF:
* Dipôles temporaires: Même si CCL4 est non polaire en moyenne, à tout moment, le nuage d'électrons autour d'une molécule peut être légèrement décalé, créant un dipôle temporaire et instantané.
* Dipôles induits: Ces dipôles temporaires peuvent ensuite induire des dipôles opposés dans les molécules voisines.
* Attractions faibles: Les attractions entre ces dipôles temporaires sont relativement faibles mais contribuent toujours aux forces intermoléculaires globales.
Points clés:
* Les LDF sont le type de force intermoléculaire le plus faible.
* La résistance au LDF augmente avec l'augmentation de la taille moléculaire et de la surface.
* CCL4 a des LDF relativement solides en raison de sa grande taille et de sa polarisabilité.
Autres forces (négligeables dans CCL4):
* Forces dipol-dipoles: Ces forces ne se produisent que dans les molécules polaires avec des dipôles permanents.
* liaison hydrogène: Il s'agit d'un type spécial d'interaction dipôle-dipole impliquant l'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor).
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