* Solubilité basse: Le sulfate de baryum est intrinsèquement très mal soluble dans l'eau. Cela signifie qu'il ne se décompose pas facilement en ses ions constituants (ba

2 + Et donc 4 ^{2 -} ) en solution.

* solide stable: Le sulfate de baryum forme une structure de réseau solide très stable. Les fortes attractions électrostatiques entre les cations de baryum (ba

2 + ) et les anions sulfates (donc _{4 ^{2 -} ) Rendez difficile pour les ions de se séparer et de se dissoudre.}

* pas de réaction avec HCl: Bien que le HCL soit un acide fort, il ne réagit pas avec le sulfate de baryum pour former un composé soluble. Les ions chlorure (Cl - ) De HCL ne déplace pas facilement les ions sulfates (donc ₄ ^{2 -} ) de la structure solide.

Remarque importante: Bien que le sulfate de baryum ne se dissout pas dans le HCl, il peut être dissous dans de l'acide sulfurique concentré (H 4 ). En effet, l'ajout d'ions sulfate excès déplace l'équilibre vers la formation d'un sulfate de baryum plus soluble, dissolvant efficacement le solide. Cependant, il s'agit d'une réaction hautement spécialisée et non généralement utilisée dans les scénarios quotidiens.

En résumé, la combinaison de la faible solubilité, de la structure solide stable et du manque de réaction avec le HCL rend le sulfate de baryum insoluble dans l'acide chlorhydrique.