Comprendre les bases
* liaisons ioniques: Ces liaisons se forment lorsqu'un métal (généralement des groupes 1 et 2) perd des électrons pour devenir un ion chargé positivement (cation) et un non-métal (généralement des groupes 6 et 7) gagne ces électrons pour devenir un ion chargé négativement (anion). L'attraction électrostatique entre ces ions chargés opposés maintient la liaison ensemble.
* Attraction électrostatique: La force motrice fondamentale derrière la formation d'obligations ioniques est la forte attraction entre les charges opposées. Cette attraction libère l'énergie, ce qui rend le processus favorable.
Pourquoi les groupes 1, 2, 6 et 7?
* Groupe 1 et 2 (métaux de la Terre alcalins et alcalins): Ces métaux n'ont qu'un ou deux électrons de valence (électrons dans la coque à l'extérieur). Ils perdent facilement ces électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable. C'est pourquoi ils forment des cations.
* Groupe 6 et 7 (chalcogènes et halogènes): Ces non-métaux ont six ou sept électrons de valence. Ils gagnent des électrons pour compléter leur octet et obtenir une configuration de gaz noble, formant des anions.
favorabilité de l'énergie
1. État d'énergie inférieure: En formant des ions, les éléments atteignent une configuration d'électrons plus stable, qui est associée à une énergie plus faible. Cette diminution de l'énergie est une force motrice pour la formation de liaisons.
2. énergie du réseau: L'attraction entre les ions dans un réseau en cristal solide est significative. Cette attraction libère de l'énergie, connue sous le nom d'énergie du réseau. Plus la charge des ions est grande et plus sa taille est petite, plus l'énergie du réseau est faible.
Exemple:
* Le sodium (NA) du groupe 1 a un électron de valence. Il perd facilement cet électron pour devenir un cation Na +.
* Le chlore (CL) du groupe 7 a sept électrons de valence. Il gagne un électron pour devenir une clanie.
* La forte attraction électrostatique entre les ions Na + et Cl- forme une liaison ionique, créant du NaCl (sel de table). Le réseau cristallin résultant a une énergie de réseau importante.
Points clés:
* Les liaisons ioniques sont motivées par le désir d'atteindre des configurations d'électrons stables.
* L'attraction électrostatique entre les ions chargés de facturation opposée libère l'énergie, ce qui rend la liaison favorable.
* Plus la charge des ions est grande et plus sa taille est petite, plus la liaison ionique est forte.
En résumé, la combinaison d'éléments des groupes 1, 2, 6 et 7 crée des liaisons ioniques en raison des changements d'énergie favorables qui se produisent lorsqu'ils forment des ions et atteignent des configurations électroniques stables. Les composés ioniques résultants sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques, ce qui les rend très stables.
