* Attraction électrostatique: Les liaisons ioniques sont formées par l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée. Ces attractions sont non directionnelles, ce qui signifie qu'elles agissent dans toutes les directions autour de l'ion. Imaginez un ion chargé positivement entouré d'une sphère d'ions chargés négativement - l'attraction est égale dans toutes les directions.
* Structure du réseau: Les composés ioniques forment des structures cristallines (comme le sel, NaCl). Cette structure survient parce que les forces électrostatiques travaillent pour minimiser l'énergie globale du système. Les ions s'organisent dans un modèle répétitif pour maximiser les attractions et minimiser les répulsions. Cette structure n'est pas basée sur des directions spécifiques entre les ions individuels.
En revanche, la liaison covalente est directionnelle:
* Partage d'électrons: Les liaisons covalentes se forment en partageant des électrons entre les atomes. Ce partage crée des régions localisées de densité électronique entre les atomes. Ces régions localisées dictent la directionnalité du lien.
Exemple:
* chlorure de sodium (NaCl): L'ion sodium (Na +) et l'ion chlorure (Cl-) forment une structure de réseau cube en raison de l'attraction électrostatique non directionnelle.
* eau (H2O): Les deux atomes d'hydrogène sont connectés à l'atome d'oxygène par des liaisons covalentes. Ces liaisons sont dirigées de manière spécifique, créant la forme pliée caractéristique de la molécule d'eau.
en résumé: La liaison ionique est non directionnelle en raison de la nature de l'attraction électrostatique. La liaison covalente est directionnelle en raison du partage d'électrons localisé entre les atomes.
