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    Combien d'atomes H sont présents dans un échantillon de 5,905 g de styrène?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Déterminer la formule moléculaire de styrène

    Le styrène a la formule moléculaire C₈H₈.

    2. Calculez la masse molaire de styrène

    * Carbone (c):8 atomes * 12,01 g / mol =96,08 g / mol

    * Hydrogène (H):8 atomes * 1,01 g / mol =8,08 g / mol

    * Masse molaire totale:96,08 g / mol + 8,08 g / mol =104,16 g / mol

    3. Convertir la masse de styrène en taupes

    * Moles =masse de masse / molaire

    * Moles de styrène =5,905 g / 104,16 g / mol =0,0567 mol

    4. Calculez le nombre d'atomes d'hydrogène

    * Puisqu'il y a 8 atomes d'hydrogène dans une molécule de styrène, il y a 8 fois plus d'atomes d'hydrogène qu'il y a des molécules de styrène.

    * Nombre d'atomes d'hydrogène =0,0567 mol Styrène * (8 atomes H / 1 Molécule Styrène) * (6,022 x 10²³ Molécules / mol)

    * Nombre d'atomes d'hydrogène = 2,73 x 10²³ Atomes

    Par conséquent, il y a environ 2,73 x 10²³ les atomes d'hydrogène présents dans un échantillon de 5,905 g de styrène.

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