1. Configuration électronique de l'aluminium
L'aluminium (AL) a un nombre atomique de 13, ce qui signifie qu'il a 13 électrons. Sa configuration d'électrons est:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹
2. Le gaz noble le plus proche
Le gaz noble le plus proche de l'aluminium est argon (AR) , qui a une configuration électronique de:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
3. Réaliser une configuration de gaz noble
L'aluminium doit gagner 3 électrons pour avoir la même configuration d'électrons que Argon. Pour ce faire, il formera généralement des liaisons ioniques avec des non-métaux, donnant ses 3 électrons de valence.
4. Éléments qui réagissent avec l'aluminium
Voici quelques éléments communs qui réagissent avec l'aluminium pour former des composés ioniques, permettant à l'aluminium d'obtenir une configuration de gaz noble stable:
* halogènes (groupe 17): Fluorine (F), chlore (CL), brome (BR), iode (i)
* oxygène (o): Oxyde d'aluminium (al₂o₃)
* soufre (s): Sulfure d'aluminium (al₂s₃)
Exemple:
Lorsque l'aluminium réagit avec le chlore, il forme du chlorure d'aluminium (alcl₃).
* al (3 électrons de valence) + 3cl (7 électrons de valence chacun) → alcl₃
* L'aluminium perd ses 3 électrons de valence, devenant un ion +3 (al³⁺).
* Chaque atome de chlore gagne un électron, devenant -1 ions (Cl⁻).
* Le composé résultant a une charge neutre et l'aluminium a atteint une configuration de gaz noble comme l'argon.
Remarque importante: Alors que l'aluminium a tendance à former des composés ioniques, il peut également former des liaisons covalentes avec des éléments comme le carbone dans des composés comme le carbure d'aluminium (Al₄c₃).
