* liaison métallique: Les métaux alcalins sont maintenus ensemble par une liaison métallique, qui implique la délocalisation des électrons.
* densité électronique: À mesure que la taille atomique augmente, les électrons de valence sont plus éloignés du noyau. Cela signifie que la densité électronique dans la liaison métallique diminue.
* Attraction plus faible: Une densité électronique plus faible entraîne des attractions électrostatiques plus faibles entre les ions métalliques chargés positivement et les électrons délocalisés.
* Point de fusion inférieur: Des attractions plus faibles signifient que moins d'énergie est nécessaire pour briser les liaisons et faire fondre le métal. Par conséquent, les métaux alcalins plus grands ont des points de fusion plus bas.
Exemple:
* Le lithium (LI) a le plus petit rayon atomique et le point de fusion le plus élevé (180,5 ° C).
* Le césium (CS) a le plus grand rayon atomique et le point de fusion le plus bas (28,4 ° C).
Cette tendance est cohérente dans l'ensemble du groupe de métaux alcalins.
