Voici pourquoi:
* Formules chimiques: Les composés sont représentés par des formules chimiques, qui montrent les types et les nombres d'atomes présents. Ces formules peuvent avoir divers ratios, et pas seulement 1:1.
* Exemples:
* eau (h₂o): Deux atomes d'hydrogène se combinent avec un atome d'oxygène.
* dioxyde de carbone (CO₂): Un atome de carbone se combine avec deux atomes d'oxygène.
* chlorure de sodium (NaCl): Un atome de sodium se combine avec un atome de chlore (il s'agit d'un rapport 1:1, mais ce n'est pas la seule possibilité).
* Electrons de valence: Le nombre d'électrons qu'un atome peut partager ou faire un don pour former des liaisons détermine les rapports dans lesquels les atomes se combinent. Certains éléments peuvent former plusieurs liaisons, conduisant à différents rapports dans les composés.
en résumé: Les atomes se combinent dans divers rapports pour former des composés, en fonction des éléments spécifiques impliqués et de leurs configurations d'électrons.
