* Observations des réactions chimiques: Dalton a observé que les réactions chimiques impliquaient toujours les mêmes rapports de réactifs et de produits. Cette observation, connue sous le nom de loi des proportions définies, a suggéré que les éléments se combinent dans des proportions fixes, impliquant l'existence d'unités fondamentales - les atomes.
* Loi de plusieurs proportions: Dalton a en outre observé que lorsque deux éléments se combinent pour former plus d'un composé, les masses d'un élément qui se combinent avec une masse fixe de l'autre élément sont dans de simples rapports de numéro entiers. Cette loi a renforcé son idée d'atomes indivisibles se combinant dans des ratios spécifiques.
* Analyse des gaz: Dalton a également étudié les gaz et leur comportement, en particulier la pression exercée par différents gaz. Ses observations l'ont amené à proposer que les atomes sont en mouvement constant et exercent une pression à travers leurs collisions.
* Calculs et déductions: Dalton a méticuleusement collecté des données et l'a utilisée pour calculer les poids atomiques relatifs de différents éléments. Ses calculs étaient basés sur l'hypothèse que les atomes de différents éléments avaient des poids différents.
En résumé, la théorie atomique de Dalton n'était pas basée sur une expérience spécifique mais plutôt sur une combinaison de:
* Observations des réactions chimiques et de leurs rapports
* Analyse du comportement du gaz
* calculs et déductions mathématiques
Il est important de noter que la théorie de Dalton n'était pas sans défauts et plus tard, les scientifiques ont affiné et étendu. Néanmoins, il a jeté les bases de notre compréhension moderne des atomes et de la structure de la matière.
