La température joue un rôle crucial dans la détermination de la vitesse à laquelle se déroule une réaction chimique. Voici une ventilation de la relation entre la température et la vitesse de réaction:
1. Température accrue, augmentation de l'énergie cinétique:
* Lorsque vous augmentez la température d'un mélange réactionnel, vous augmentez l'énergie cinétique moyenne des molécules impliquées.
* Cela signifie que les molécules se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment.
2. Collisions plus fréquentes et énergiques:
* Les collisions plus fréquentes augmentent les risques de collisions réussies, où les molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation.
* L'énergie d'activation est l'énergie minimale requise pour qu'une réaction se produise.
* Des collisions plus énergiques signifient également que plus de molécules ont l'énergie nécessaire pour briser les liaisons et en former de nouvelles.
3. Rate de réaction accrue:
* La combinaison de collisions plus fréquentes et plus énergiques entraîne un taux plus élevé de réactions réussies.
* Cela conduit à un taux plus rapide de formation de produits et à une réaction globale plus rapide.
Règle générale:
* Pour chaque augmentation de 10 ° C de la température, la vitesse de réaction double à peu près. Il s'agit d'une règle générale et l'augmentation réelle peut varier en fonction de la réaction spécifique.
Exceptions:
* Réactions exothermiques: Pour les réactions exothermiques (celles qui libèrent la chaleur), l'augmentation de la température peut en fait ralentir la réaction. En effet, la réaction génère déjà de la chaleur, et l'ajout de chaleur peut perturber l'équilibre et favoriser la réaction inverse.
* Réactions enzymatiques: Les réactions catalysées par enzyme ont souvent une plage de température optimale. Au-delà de cette plage, l'enzyme peut dénaturer (perdre sa forme) et devenir inactive, ralentissant la réaction.
en résumé: La température affecte la vitesse de réaction en influençant l'énergie cinétique des molécules, conduisant à des collisions plus fréquentes et énergiques, ce qui augmente les chances de réactions réussies et entraîne finalement une vitesse de réaction plus rapide.
