Voici quelques questions de modèle couvrant différents domaines de chimie pour plus un. N'oubliez pas que les sujets spécifiques et le niveau de difficulté dépendront de votre programme d'études.
1. Concepts de base de la chimie:
* Définissez les termes suivants:
* Taupe
* Masse molaire
* Numéro d'Avogadro
* Formule empirique
* Formule moléculaire
* Calculez la masse molaire de:
* Glucose (C6H12O6)
* Acide sulfurique (H2SO4)
* Déterminez la formule empirique d'un composé contenant 40% de carbone, 6,7% d'hydrogène et 53,3% d'oxygène par masse.
* Calculez le nombre de moles et de molécules dans 250 g de chlorure de sodium (NaCl).
* Expliquez la différence entre un mélange homogène et hétérogène.
2. Structure de l'atome:
* Indiquez les postulats du modèle atomique de Bohr.
* Décrivez les différents types de particules subatomiques avec leurs propriétés.
* Expliquez le concept de nombre atomique et de numéro de masse.
* Écrivez les configurations électroniques des éléments suivants:
* Sodium (NA)
* Chlore (CL)
* Calcium (CA)
* Expliquez la signification des nombres quantiques dans la description d'un électron.
* Décrivez le principe d'Aufbau, la règle de Hund et le principe d'exclusion de Pauli.
3. Classification des éléments et périodicité dans les propriétés:
* Décrivez la loi périodique moderne et expliquez les tendances périodiques de:
* Rayon atomique
* Enthalpie d'ionisation
* Affinité électronique
* Électronégativité
* Expliquez la différence entre l'enthalpie d'ionisation et l'affinité électronique.
* Quels sont les blocs S, P, D et F dans le tableau périodique?
* Prédire les propriétés d'un élément en fonction de sa position dans le tableau périodique.
* Discutez des utilisations des gaz nobles.
4. Liaison chimique et structure moléculaire:
* Définissez les différents types de liaisons chimiques:
* Bond ionique
* Bond covalent
* Bond métallique
* Liaison hydrogène
* Expliquez la formation de liaisons ioniques et covalentes avec des exemples.
* Décrire la théorie VSEPR et l'utiliser pour prédire les formes des molécules.
* Quels sont les facteurs affectant la résistance d'une liaison covalente?
* Expliquez la différence entre les liaisons Sigma et Pi.
* Discutez du concept d'hybridation et de son rôle dans la liaison.
5. États de matière:
* Décrivez les différents états de la matière et leurs propriétés caractéristiques.
* Expliquez la théorie moléculaire cinétique des gaz.
* Définissez les termes suivants:
* Pression
* Volume
* Température
* La loi de Boyle
* Loi de Charles
* La loi d'Avogadro
* Calculez le volume d'un gaz à STP en utilisant l'équation de gaz idéale.
* Expliquez le concept des forces intermoléculaires.
6. Thermodynamique:
* Définissez les termes suivants:
* Système
* Environnement
* Énergie interne
* Enthalpie
* Entropie
* Gibbs Free Energy
* Énoncez la première loi de la thermodynamique et ses applications.
* Calculez le changement d'enthalpie d'une réaction en utilisant la loi de Hess.
* Expliquez la spontanéité d'une réaction basée sur l'énergie libre de Gibbs.
* Discutez des facteurs affectant la spontanéité d'une réaction.
7. Équilibre:
* Définissez les termes suivants:
* Constante d'équilibre
* Le principe de Le Chatelier
* Équilibre homogène
* Équilibre hétérogène
* Écrivez les expressions constantes d'équilibre pour différentes réactions.
* Prédire la direction d'un changement d'équilibre en utilisant le principe du Chatelier.
* Discutez de l'importance de l'équilibre dans les réactions chimiques.
8. Réactions redox:
* Définissez l'oxydation et la réduction.
* Expliquez le concept de numéro d'oxydation et ses règles.
* équilibre les réactions redox en utilisant la méthode de la demi-réaction.
* Décrivez les applications des réactions redox dans la vie quotidienne.
9. Hydrogène:
* Discutez de la position de l'hydrogène dans le tableau périodique.
* Décrire les différents isotopes de l'hydrogène.
* Expliquez la préparation, les propriétés et les utilisations de l'hydrogène.
* Quelles sont les préoccupations environnementales associées à la production d'hydrogène?
10. Éléments S-Block:
* Décrivez les caractéristiques générales des éléments S-Block.
* Discutez des tendances de la réactivité chimique des métaux alcalins et des métaux terrestres alcalins.
* Expliquez la préparation, les propriétés et les utilisations du sodium et du calcium.
* Quels sont les composés importants des éléments S-Block et leurs applications?
11. Éléments de bloc P:
* Décrivez les caractéristiques générales des éléments de bloc P.
* Discutez des tendances de la réactivité chimique des halogènes et des gaz nobles.
* Expliquez la préparation, les propriétés et les utilisations du chlore et de l'oxygène.
* Quels sont les composés importants des éléments de bloc P et leurs applications?
12. Chimie organique - Quelques principes et techniques de base:
* Définissez les termes suivants:
* Chimie organique
* Groupe fonctionnel
* Isoméririsme
* Série homologue
* Expliquez le concept d'hybridation dans les composés organiques.
* Décrivez le système de nomenclature IUPAC pour la dénomination des composés organiques.
* Discutez des différents types d'isomérisme dans les composés organiques.
* Expliquez les principes de base des réactions organiques:
* Réaction d'addition
* Réaction de substitution
* Réaction d'élimination
13. Hydrocarbures:
* classer les hydrocarbures en fonction de leur structure.
* Décrivez la préparation, les propriétés et les utilisations des alcanes, des alcènes et des alcynes.
* Expliquez le concept de combustion des hydrocarbures.
* Discutez de l'impact environnemental des hydrocarbures.
Ce ne sont que quelques exemples des types de questions que vous pourriez rencontrer dans un examen de chimie plus un. Assurez-vous d'étudier soigneusement le programme et de pratiquer la résolution des problèmes des manuels et des articles passés pour gagner en confiance. Bonne chance!
