1. Déterminez les moles de chaque élément:

* Silicon (Si):

- masse molaire de Si =28,09 g / mol

- moles de Si =(6 g) / (28,09 g / mol) =0,214 mol

* chlore (cl):

- masse molaire de CL =35,45 g / mol

- moles de Cl =(2,5 g) / (35,45 g / mol) =0,0706 mol

2. Trouvez le rapport mole:

* Divisez le nombre de moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles:

- Si:0,214 mol / 0,0706 mol ≈ 3

- Cl:0,0706 mol / 0,0706 mol ≈ 1

3. Déterminez la formule empirique:

* Le rapport mole nous donne la formule empirique: si₃cl

4. Calculez la masse de formule empirique:

* (3 x 28,09 g / mol) + (1 x 35,45 g / mol) =123,72 g / mol

5. Déterminer la formule moléculaire:

* Divisez la masse moléculaire donnée par la masse de formule empirique:

- 378 g / mol / 123,72 g / mol ≈ 3

* Multipliez les indices dans la formule empirique par ce facteur:

- Si₃cl x 3 = si₉cl₃

Par conséquent, la formule moléculaire de la substance est si₉cl₃.