Le rapport des gaz a évolué pendant l'électrolyse de l'eau est 2:1 , Signification pour chaque deux molécules de l'hydrogène gazeux (H₂), un La molécule d'oxygène gazeuse (O₂) est produite.

Voici pourquoi:

* Electrolyse: Ce processus utilise l'électricité pour décomposer l'eau (H₂O) en éléments de composante:hydrogène et oxygène.

* réaction: La réaction globale est:2h₂o → 2h₂ + o₂

* stoechiométrie: L'équation chimique équilibrée montre que deux moles d'eau produisent deux moles d'hydrogène gazeux et une mole d'oxygène gazeux.

* Volumes de gaz: Étant donné que le volume d'un gaz est directement proportionnel au nombre de moles, le rapport de l'hydrogène aux volumes de gaz d'oxygène est également de 2:1.

Par conséquent, pendant l'électrolyse de l'eau, deux fois plus d'hydrogène gazeux est produit par volume par rapport à l'oxygène.