* Série électrochimique: Le lithium se trouve au sommet de la série électrochimique, indiquant qu'il a une forte tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. Le cuivre, en revanche, se trouve plus bas, ce qui signifie qu'il a une tendance plus faible à perdre des électrons.
* électronégativité: Le lithium a une électronégativité plus faible que le cuivre. Cela signifie que le lithium est plus susceptible d'abandonner les électrons pour former des ions positifs, le rendant plus réactif.
* Énergie d'ionisation: Le lithium a une énergie d'ionisation plus faible que le cuivre, ce qui signifie qu'il nécessite moins d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de lithium. Cela rend le lithium plus sujet à des ions réagis et formés.
Preuve de réactivité:
* réaction avec l'eau: Le lithium réagit violemment avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de lithium. Le cuivre ne réagit pas avec l'eau à température ambiante.
* réaction avec l'air: Le lithium réagit facilement avec l'oxygène dans l'air, formant un oxyde de lithium. Le cuivre réagit avec l'oxygène uniquement à des températures élevées, formant l'oxyde de cuivre.
Conclusion:
En raison de son électronégativité plus faible, de son énergie d'ionisation plus faible et de sa position plus élevée dans la série électrochimique, le lithium est nettement plus réactif que le cuivre.
