1. Commencez par l'atome de soufre neutre:
* Le soufre a un nombre atomique de 16, ce qui signifie qu'il a 16 protons et 16 électrons.
* La configuration électronique de l'état de sol du soufre est: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
2. Ajouter les électrons supplémentaires pour l'ion sulfure:
* L'ion sulfure (S²⁻) a gagné deux électrons supplémentaires pour obtenir un octet stable.
* L'ajout de deux électrons à la sous-coquille 3p nous donne la configuration finale: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Par conséquent, la configuration électronique de l'état de sol de l'ion sulfure (S²⁻) est 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶.
