* État fondamental: Un atome à l'état fondamental a ses électrons dans les niveaux d'énergie les plus bas possibles.
* Excitation: Lorsqu'un atome absorbe l'énergie (par exemple, de la chaleur, de la lumière ou d'une collision), un électron peut passer à un niveau d'énergie plus élevé, devenant "excité".
* relaxation: L'état excité est instable. L'électron voudra naturellement revenir à son niveau d'énergie inférieur. Pour ce faire, il libère l'énergie absorbée comme un photon de lumière (ou d'autres formes de rayonnement électromagnétique).
* niveaux d'énergie et photons: La différence d'énergie entre l'état excité et l'état fondamental détermine la longueur d'onde spécifique (et donc la couleur) de la lumière émise.
Pensez-y comme ceci: Imaginez une balle sur un escalier. Il est très stable en bas (état fondamental). Si vous lui donnez de l'énergie (poussez-le vers le haut), il finira par retomber (relaxation), libérer de l'énergie comme il le fait.
Points clés:
* Les atomes excités sont instables: Ils ont un excès d'énergie et reviendront rapidement dans leur état fondamental.
* L'émission de lumière est quantifiée: L'énergie du photon émis correspond précisément à la différence d'énergie entre les états excités et terrestres.
* spectroscopie: Ce processus d'absorption et d'émission de lumière est la base de la spectroscopie, qui aide les scientifiques à étudier la composition et les propriétés de la matière.
