* Configuration électronique: Les métaux de transition ont une configuration d'électrons unique où leurs orbitales D sont remplis. Ils ont généralement une coque D-orbitale partiellement remplie. Bien qu'ils puissent perdre certains électrons de leur S externe orbital et D-orbital, la vidange complètement de la D-orbitale est énergiquement défavorable.
* stabilité: Les métaux de transition atteignent généralement la stabilité en formant des ions avec des charges variables, selon le métal spécifique et la situation. Ils visent à perdre suffisamment d'électrons à soit:
* Atteignez une configuration de gaz noble (comme perdre deux électrons pour former un ion +2).
* Créez un D-orbital à moitié rempli ou entièrement rempli, qui sont des configurations plus stables.
* Exemples:
* fer (Fe): Peut former fe
2 + (perdre deux électrons) ou fe
3 + (perdre trois électrons), mais rarement Fe
8 + (perdre les huit électrons de valence).
* cuivre (Cu): Peut former Cu
+ (perdre un électron) ou Cu
2 + (perdre deux électrons), mais pas Cu
11 + (perdre les onze électrons de la valence).
Exceptions:
Bien que rares, il y a des cas où les métaux de transition pourraient donner officiellement un don de tous leurs électrons de valence. Cela se produit souvent dans des états d'oxydation élevés et dans des conditions extrêmes, comme:
* états d'oxydation élevés: Par exemple, Mno
7 +
L'ion, impliquant officiellement les sept électrons de valence, sont donnés.
* Complexes complexes: Certains composés complexes impliquant des métaux de transition peuvent présenter des états d'oxydation inhabituels, nécessitant potentiellement le don de tous les électrons de valence.
En conclusion: Les métaux de transition ne donnent généralement que certains de leurs électrons pour former des ions stables, visant des configurations qui maximisent la stabilité. Ils donnent rarement tous leurs électrons de valence.
