1. Les bases:
* Cations métalliques: Les métaux ont tendance à perdre des électrons, devenant des ions chargés positivement (cations).
* anions non métalliques: Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons, devenant des ions chargés négativement (anions).
2. Attraction électrostatique:
Les charges opposées de cation et d'anion s'attirent fortement en raison des forces électrostatiques. Cette attraction est la base du lien ionique.
3. Formation d'un composé:
L'attraction électrostatique rassemble les ions, formant un composé stable et neutre appelé un composé ionique . Le composé existe généralement sous forme de structure en réseau cristallin.
4. Exemples:
* chlorure de sodium (NaCl): Le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, tandis que le chlore (Cl) gagne un électron pour devenir Cl-. L'attraction électrostatique résultante forme le composé ionique du chlorure de sodium.
* oxyde de magnésium (MGO): Le magnésium (Mg) perd deux électrons pour devenir Mg2 +, tandis que l'oxygène (O) gagne deux électrons pour devenir O2-. Il en résulte l'oxyde de magnésium composé ionique.
5. Propriétés des composés ioniques:
* Points de fusion et d'ébullition élevés: En raison de forces électrostatiques fortes.
* solide à température ambiante: Les composés ioniques sont généralement durs et cassants.
* Conduisez de l'électricité lorsqu'il est fondu ou dissous: Les ions sont libres de déplacer et de porter des charges.
en résumé: Mélanger un cation métallique avec un anion non métallique conduit à la formation d'un composé ionique stable caractérisé par une forte attraction électrostatique entre les ions chargés opposés.
