Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration stable à faible énergie, comme celle des gaz nobles. Cette stabilité est obtenue lorsque leur coque d'électrons la plus externe (coquille de valence) est complètement remplie.
* Règle d'octet: Pour la plupart des éléments, une coquille de valence complète contient huit électrons (la "règle d'octet").
* gaz inertes et règle des octets: Les gaz inertes ont naturellement une coque extérieure complète. Par exemple, l'hélium a 2 électrons (sa seule coque est pleine), le néon a 10 électrons (2 dans la première coque, 8 dans le second), et l'argon a 18 électrons (2, 8, 8).
Pourquoi une coque extérieure complète rend-elle un atome stable?
* liaison chimique: Les atomes forment des liaisons pour atteindre la stabilité. Ils perdent, gagnent ou partagent des électrons pour atteindre une coque extérieure complète.
* aucune tendance à réagir: Étant donné que les gaz inertes ont déjà une coque extérieure complète, ils n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons. Cela les rend incroyablement peu réactifs et stables.
Exceptions:
Bien que la plupart des gaz nobles soient extrêmement peu réactifs, certains gaz nobles plus lourds comme le xénon et le radon peuvent former des composés dans des conditions très spécifiques en raison de leur grande taille atomique et de leur maintien relativement faible sur leurs électrons externes.
en résumé: Les gaz inertes sont stables car leurs coquilles d'électrons externes complètes les rendent chimiquement peu réactives. Ils n'ont pas besoin de gagner ou de perdre des électrons pour atteindre la stabilité, contrairement à d'autres éléments.
