Comprendre les composés ioniques
* liaisons ioniques: Les composés ioniques sont formés lorsqu'un atome métallique (comme le sodium ou le calcium) donne un ou plusieurs électrons à un atome non métallique. Ce transfert d'électrons crée des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions). Les charges opposées attirent, formant une forte liaison électrostatique.
sodium (na)
* ion sodium (Na +): Le sodium est dans le groupe 1 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a un électron de valence (électron dans sa coque la plus externe). Il perd facilement cet électron pour obtenir une configuration d'électrons stable. Lorsqu'il perd l'électron, il devient un ion chargé positivement (Na +).
calcium (CA)
* ion calcium (Ca2 +): Le calcium est dans le groupe 2 du tableau périodique, ayant deux électrons de valence. Il perd ces deux électrons pour devenir un ion stable, formant une charge de +2 (Ca2 +).
Former des composés ioniques
Les composés ioniques contiennent toujours à la fois un cation (ion positif) et un anion (ion négatif). Pour prédire la formule d'un composé ionique, vous devez considérer les charges des ions impliqués:
* chlorure de sodium (NaCl): Le sodium (Na +) se combine avec du chlore (Cl-), qui gagne un électron pour former une charge -1. Les charges équilibrent, ce qui entraîne un rapport 1:1 des ions dans le composé.
* chlorure de calcium (cacl2): Le calcium (Ca2 +) se combine avec du chlore (Cl-). Pour équilibrer la charge +2 de calcium, deux ions de chlorure sont nécessaires (-1 chacun).
* oxyde de sodium (Na2O): Le sodium (Na +) se combine avec l'oxygène (O2-), qui gagne deux électrons pour former une charge -2. Deux ions sodium sont nécessaires pour équilibrer la charge -2 de l'ion oxyde.
points clés
* Prédire les formules: Le nombre de chaque ion dans la formule est déterminé par les charges des ions pour assurer une charge globale neutre.
* Formules empiriques: Les formules composées ioniques sont généralement des formules empiriques, ce qui signifie qu'elles représentent le rapport du nombre entier le plus simple des ions dans le composé.
* Structures cristallines: Les composés ioniques forment des réseaux cristallins où les ions sont disposés dans un motif répétitif.
