Voici pourquoi:
* Dépression de point de congélation: L'ajout de sel à l'eau perturbe la formation de la structure de cristal de glace ordinaire. Les ions sel (sodium et chlorure) entravent les molécules d'eau se liant ensemble en un solide.
* Propriété colligative: La dépression de point de congélation est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend du nombre de particules de soluté (dans ce cas, des ions sel) dissous dans le solvant (eau), et non du type spécifique de soluté. Plus vous ajoutez de sel, plus le point de congélation est bas.
C'est pourquoi le sel est utilisé pour faire fondre la glace sur les routes en hiver. Le sel baisse le point de congélation de la glace, le faisant fondre même lorsque la température de l'air est inférieure à 0 ° C (32 ° F).
